Ligações Químicas (Geral)
Existem 2 tipos de tipos de ligações, as primárias e secundárias. As ligações primárias são ligações mais fortes que mantêm os átomos juntos. As 3 ligações primárias são: Ligações metálicas, ligações covalentes e ligações ionicas.
Metálicas:
É relacionada aos metais, os elétrons externos são compartilhados entre todos os átomos do sólido, cada átomo desiste de seus elétrons externos e se torna um pouco carregado positivamente. Elétrons de carga negativa mantém os átomos de metal juntos. Os elétrons estão livres para se mover, por esse motivo os metais tem uma boa condutividade térmica e elétrica. Os íons metalicos são mantidos juntos em virtude de sua atração mútua para a nuvem de elétrons.
Iônicas:
Os átomos ao compartilharem seus elétrons ganham cargas, se um átomo doa eletrons ele tem carga positiva, se recebe eletrons tem carga negativa. Átomos com cargas recebem o nome de íons, com cargas opostas eles se atraem e vão construindo vinculos.
Convalentes melhor explicado em ligações químicas.
As ligações secundárias são muito mais fraas do que as primárias. Elas geralmente fornecem um "elo fraco" para a deformação ou fratura. Exemplos de ligações secundárias são: Ligações de hidrogênio e de Van der Waals.
Ligações de Hidrogênio:
O hidrogênio faz ligações covalentes (ligação química em que há compartilhamento de elétrons) e ligações que não são químicas, apenas interações. A Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (oxigênio, flúor e nitrogênio) de forma que o hidrogênio sirva como "elo" entre os átomos com os quais interage. Pensava-se anteriormente que o elétron fosse compartilhado pelas moléculas da interação, entretanto se fosse assim, seria uma ligação covalente. As Ligações de Hidrogênio podem ser classificadas em intramolecular, que ocorrem na mesma molécula, e intermolecular, que ocorrem entre moléculas vizinhas.
Ligação de Van der Waals:
Ela ocorre em átomos neutros, átomos de gases nobres, entre moléculas não polares e, de forma geral, em todos os líquidos e sólidos. No entanto ela somente é importante quando não outros tipos de ligações presentes. É o tipo de ligação mais fraco e é importante em gases nobres que são medidos a temperaturas muito baixas.