pH e pOH
pH e o pOH são medidas para determinar o carácter do meio. O pH é de acordo com a concentração de H+, representado por [H+] e o pOH à de OH-, este representado por [OH-]. Dizemos que se o meio tiver mais íons de H+ é por que tem carácter Ácido e se tiver mais íons de OH- é um meio Básico. Na temperatura ambiente (aprox. 25ºC) os valores determinados são:
Ácido Básico Neutro
[H+] > 10^-7 mol/L [H+] < 10^-7 mol/L [H+] = 10^-7 mol/L
[OH-] < 10^-7 mol/L [OH-] > 10^-7 mol/L [OH-] = 10^-7 mol/L
[H+] > [OH-] [H+] < [OH-] [H+] = [OH-]
O valor número do pH e do pOH é determinado por:
- pH = - log [H+]
- pOH = -log [OH-]
A soma do pH e do pOH deve ser 14, por que é uma constante. Chamamos de Kw a constante que multiplica as concetrações e sempre terá o resultado de 10^-14 (Kw = [H+] . [OH-]), na temperatura ambiente. Também temos algumas outras constantes de ácido (Ka) e base (Kb).
A constante de ácido é: Ka = [H+] . [A] / [HA] ou Ka = [H+] . α² (essa segunda para ácidos com α < 10%)
[H+] = concentração de íons de H+
[A] = qualque substância que forme um ácido
[HA] = um ácido qualquer
α = % de ionização do ácido
A constante de base é: Kb = [OH-] . [A] / [AOH]
[OH-] = concentração de íons de OH-
[A] = qualque substância que forme uma base
[AOH] = uma base qualquer
Podemos determinar a concentração de H+ pelo α e a massa molar dos reagentes (Ϻ):
[H+] = Ϻ . α
Constante de hidrólise: Kh = Kw / Ka ou Kh = Kw / Kb
Constante de ionização: Ki = [H+] . [OH-] / [H2O]
Constante de Solubilidade
AB ---> xA + yB
[A]^x . [B]^y = xS^x . yS^y